用含FeS2 72%的黄铁矿制硫酸,煅烧时有1.5%的硫烧到损失混入炉渣.二氧化硫转化为三氧化硫的转化率97%,求一吨黄铁矿可产生98%硫酸多少吨?

题目

用含FeS2 72%的黄铁矿制硫酸,煅烧时有1.5%的硫烧到损失混入炉渣.二氧化硫转化为三氧化硫的转化率97%,求一吨黄铁矿可产生98%硫酸多少吨?

答案

就是计算最后进入硫酸的硫的重量,进而换算成硫酸就可以了,因为硫元素是守恒的.
1t FeS2含有FeS2 720kg,FeS2中硫元素的质量分数是64/(64+56)=0.5333,所以S元素的质量就是384kg ,损失1.5%那么还剩下384×0.985=378.24kg,在转换三氧化硫的时候转化率是97%,所以这时候能转化成SO3的S的重量就是378.24×0.97=367kg,好了,现在知道变成硫酸的硫元素的质量,进而计算三氧化硫转化的纯硫酸质量：(367/32)×98=1123kg,因为硫酸是98%,所以再除以0.98,得到硫酸重量是1146.54kg
实际上运用守恒是很简单的,我写得很复杂,因为要介绍思想,如果你很熟悉,可以一步写齐所有算式,这样其中数字运算的约分等等能让计算更加简单,元素守恒、质量守恒、电荷守恒、能量守恒等等的应用有时候会让人视野更加开阔,看问题更宏观全面,简化思考和计算过程,十分有用.无论是做题还是研究,这都是很重要的思想和思考方法.