用98%,密度1.84g/L的浓H2SO4,配制3mol/LH2SO4100ml溶液,则所取浓H2SO4的体积为多少ml.

题目

用98%,密度1.84g/L的浓H2SO4,配制3mol/LH2SO4100ml溶液,则所取浓H2SO4的体积为多少ml.

答案

硫酸溶液的物质的量浓度(mol/L)×体积（L）=物质的量(mol)
物质的量×摩尔质量g（分子量）=纯硫酸的质量g
纯硫酸的质量÷质量百分浓度（98%）=98%硫酸的质量
98%硫酸的质量÷浓硫酸的密度（1.84）=所需浓硫酸的体积
合成一个综合式：
3（mol/L）×100/1000（ L）×98（g）÷98%÷1.84(g/mL)
=16.30(mL)