含1molHCl的盐酸溶液与足量Fe反应,铁失去的电子总数为多少?希望给出过程,
题目
含1molHCl的盐酸溶液与足量Fe反应,铁失去的电子总数为多少?希望给出过程,
答案
关于得失电子的问题,最好的方式是首先写出化学反应方程式,然后再计算得失电子的物质的量
例如本题
Fe+2HCl=FeCl2+H2
1 2
0.5 1------这里我们可以知道有0.5摩尔铁参与了反应
通过上面的方程式分析一摩尔铁从0价变为+2价,确定一摩尔铁失去2摩尔电子,那么0.5摩尔铁失去电子的物质的量为2×0.5=1摩尔
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
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