向0.48克氧化铜和铜的混合物中,加入过量的浓硫酸,

题目

向0.48克氧化铜和铜的混合物中,加入过量的浓硫酸,
向0.48克氧化铜和铜的混合物中,加入过量浓硫酸,加热使之完全溶解.用氢氧化钠溶液中和过量的硫酸后把溶液稀释至500毫升.此时向溶液中加入0.5克铁粉,充分反映后将不溶物滤出,得到0.556克.求:
1滤渣中各成分质量多少
2滤液中物质是什么,物质量浓度是多少(溶液体积500毫升)
3原混合物中铜元素的质量分数是多少
反应的化学式有哪些?
cuo+h2so4
cu+h2so4
naoh+h2so4
naoh+ cuso4 这个不是会反应吗?
fe+cu(oh)2

答案

全部反应为
cuo+h2so4
cu+h2so4
naoh+h2so4
Fe+ cuso4
有硫酸存在是naoh+ cuso4 是不会发生的,因为CuOH2与硫酸反应
因氢氧化钠溶液刚好中和过量的硫酸,所以
naoh+ cuso4
(1)若混合物全为Cu时,置换反应时用Fe为最多
Cu---------Fe
64 56
0.48g X=0.48*56/64=0.42g
0.42g小于0.5g所以Fe过量,所以滤渣中各成分为Fe,Cu
设滤渣中Fe为a g,用于置换Cu为（0.5-a)g,得
Cu------------------Fe
64 56
(0.5-a)*64/56 0.5-a
所以a+(0.5-a)*64/56=0.556
a=0.108
所以滤渣中成分Fe为0.108g,Cu=0.556-0.108=0.448g
(2)由反应可知滤液中物质为NaSO4与CuSO4
因硫酸过量,所以NaSO4物质量浓度无法确定,
CuSO4可由置换出的Cu计算出
CuSO4----------------------Cu
160 64
b=0.448*160/64=1.12g 0.448g
CuSO4物质量浓度= （1.12/160）/0.5=0.014mol/L
(3)因原混合物中氧化铜和铜均与硫酸反应
所以原混合物中铜元素的质量0.448g
原混合物中铜元素的质量分数是（0.448/0.48）*100%=93.33%