碳在氧气中燃烧怎么从反应物的质量比判断产物?

题目

碳在氧气中燃烧怎么从反应物的质量比判断产物?
碳在氧气中燃烧怎么从反应物的质量比来判断生成的是二氧化碳还是一氧化碳或者一氧化碳和二氧化碳都有?
例如有一道题:5克碳和8克氧气在容器中反应,生成物质量多少?
当3/4≤mC:mO2≤3/4时,为什么是既有二氧化碳又有一氧化碳?

答案

答:相关化学方程式:
C+O2=CO2(1)
12 32
2C+O2=2CO(2)
24 32
(1)mC:mO2=12:32=3:8
(2)mC:mO2=24:32=3:4
3/8＜3/4
当mC:mO2≥3/4时,说明氧气少量,而碳过量,生成CO
当mC:mO2≤3/4时,说明氧气过量,而碳少量,生成CO2
当3/4≤mC:mO2≤3/4时,说明生成物中既有有CO又有CO2
5克碳和8克氧气在容器中反应,生成物质量多少?
∵3/8≤5/8≤3/4
∴生成物中既有有CO又有CO2
根据碳原子和氧原子守恒
设CO和CO2的质量分别为x,y
12x/28 +12y/44 =5
16x/28 +32y/44=8
解得:x=,y=
∴CO和CO2的质量分别为
答:生成物质量是