活化能和活化分子、“有效碰撞”间的关系

活化能和活化分子、“有效碰撞”间的关系

题目
活化能和活化分子、“有效碰撞”间的关系
为什么说活化能越小.活化分子越多,分子间的碰撞越有效.请举个例子~
答案
这个就没有啥例子好举的了.只是一个模型而已.
分子间要发生反应,必须进行碰撞.但并不是所有的碰撞都可以发生反应,这是可以理解的,所以把会发生反应的那部分碰撞,称为有效碰撞.
有效碰撞的条件之一是两个碰撞的分子都具有足够的能量.我们就将这些具有足够能量的分子称为活化分子了.所以说,为什么不是全部碰撞都有效呢?就是因为那些分子的能量不够,类似于撞不出火花,不能点燃一样.
所以活化分子越多,自然就碰撞越有效了.
而活化分子跟普通分子的区别在于能量.两者之间的能量差为活化能.显然,活化能越小,这两者就越接近,那自然活化分子就越多了.
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
1,人们染上烟瘾,最终因吸烟使自己丧命.
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