高中化学,等效平衡 死活搞不明白

题目

高中化学,等效平衡 死活搞不明白
有甲乙两个容积均为1L的密闭容器,在控制两容器的温度相同且恒定的情况下进行反应：2A（g）+B（g）==xC（g）,①向甲中通入4molA、2molB,达平衡时测得其中C的体积分数为40%；②向乙中通入1molA、0.5molB和3molC,平衡时测得C的体积分数为W%.
问：若乙W%=40%,且建立平衡的过程中乙压强有变化 ,则x=( )
答案里先是说明了这是个等效平衡,然后说明了因为乙压强有变化所以X不能等于3
然后后面“那么,3molC应相当于3molA和1.5molB,X必须为2”这句就完全看不懂了
求详解啊.

答案

3molC应相当于3molA和1.5molB这句话说明：
如果按照一边倒的方式将3molC转化到左边,
则就应该生成3molA和1.5molB,
A、B、C反应的量为3molA、1.5molB、3molC.
其化学计量数之比等于转化的物质的量之比.
那么A、B、C的化学计量数之比为2:1:2.