将14克铁粉投入到500毫升某稀硝酸中,经充分反应后,测得铁和硝酸均无剩余.已知反应放出的气体在标准状况下为4.48升.假定反应前后溶液的体积不变且还原产物只有一种,则原硝酸的物质的量浓度是多少?
题目
将14克铁粉投入到500毫升某稀硝酸中,经充分反应后,测得铁和硝酸均无剩余.已知反应放出的气体在标准状况下为4.48升.假定反应前后溶液的体积不变且还原产物只有一种,则原硝酸的物质的量浓度是多少?
答案
铁和硝酸均无剩余 则溶液中有硝酸亚铁或硝酸铁或硝酸亚铁和硝酸铁并存 必发生反应 Fe+4HNO3——Fe(NO3)3+NO+2H2O易知n(Fe)=0.25mol,n(NO)=0.2molFe+4HNO3——Fe(NO3)3+NO+2H2O0.2 0.2 ...
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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