计算题：用硫酸铈溶液滴定碘离子

题目

计算题：用硫酸铈溶液滴定碘离子
用含有HCl的硫酸铈溶液滴定含碘化物溶液以确定其碘含量,其中I－转化为ICl（氯化碘）
,Ce4+转化为Ce3+.某250 mL样品溶液需用0.050 M的Ce4+溶液20.0mL来滴定,求初始溶液的碘化物含量（以mg/mL表示）
答案给的是：0.25 mg/mL.
我的问题是：
反应前碘化物的存在形态是I－,那么初始溶液的碘化物按HI计还是CeI4计?
请各位化学高手回答,最好能给出题目的解答步骤,悬赏分会在采纳答案时另给.谢谢!

答案

2Ce4++I-=2Ce3++I+
2 1
滴定液中的Ce4+物质的量为0.05*20/1000=0.001MOL
所以反应的碘负离子物质的量为0.001/2=0.0005mol
碘负离子含量为0.0005*127*1000/250=0.254mg/mL
PS 碘化物的含量就是碘离子的含量不需要知道初始溶液是什么,127是碘的原子量,1000是单位换算