将0.4mol丁烷完全燃烧后生成的气体全部缓慢通入1L 2mol/L的NaOH中,生成的Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为?

题目

答案

额楼上失误了过程结果自相矛盾
1:3
丁烷化学式C4H10,因此0.4mol完全燃烧生成0.4x4=1.6molCO2 跟2molNaOH,
假设生成Na2CO3 Xmol,NaHCO3 Ymol,根据Na元素守恒,我们知道2X+ Y=2
根据C元素守恒,我们知道 X + Y=1.6 所以X=0.4mol,Y=1.2mol 两者之比为1比3
还有分步反应法因为是缓慢通过
所以可以分别写出2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
注意比例系数计算可得出同样答案

举一反三

我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好

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奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?

想找英语初三上学期的首字母填空练习……

英语翻译

1,人们染上烟瘾,最终因吸烟使自己丧命.