将48.8g Fe粉和Fe2O3粉的混合物溶于800mL的稀H2SO4中恰好完全反应（可以加热）,在标准状况下得到2.24L H2
题目
将48.8g Fe粉和Fe2O3粉的混合物溶于800mL的稀H2SO4中恰好完全反应（可以加热）,在标准状况下得到2.24L H2
将48.8g Fe粉和Fe2O3粉的混合物溶于800mL的稀H2SO4中恰好完全反应,在标准状况下得到2.24L H2.反应后的溶液中滴入KSCN溶液不变红.求（1）原混合物中Fe和Fe2O3的质量（2）稀H2SO4的物质的量浓度
答案
铁和盐酸反应生成氢气：Fe + 2HCl ===FeCl2 + H21 2 1 10.1mol 0.2mol 0.1mol 2.24/22.4=0.1mol反应后的溶液中滴入KSCN溶液不变红,说明没有Fe3+,Fe + 2Fe3+ === 3Fe2+由反应方程式可知：Fe粉和Fe2O3粉混合物中,它们...
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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