等量的盐酸溶液两份,一份恩那个中和40ML碳酸钠溶液；另一份恰能和4.35g二氧化锰发生反应,计算碳酸钠溶液
题目
等量的盐酸溶液两份,一份恩那个中和40ML碳酸钠溶液；另一份恰能和4.35g二氧化锰发生反应,计算碳酸钠溶液
要过程 谢谢.
答案
1,4.35g二氧化锰是4.35/(32+55)=0.05mol
4HCl+MnO2==加热==MnCl2+Cl2↑+2H2O
2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑
所以碳酸钠的量为0.1mol
其实这是一道无解的题,因为不管是什么样的盐酸,它都不能与二氧化锰完全反应
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
最新试题
热门考点