高二的电离平衡

题目

高二的电离平衡
为什么 稀释溶液时,电离平衡将向电离方向移动,电离程度增大?

答案

解释“越稀越电离”就行了吧~
我们知道,在温度不变的情况下,某物质的电离平衡常数不变.现在以醋酸为例（简写作HAc）,有它的电离平衡常数：c(H+) c(Ac-)
K = ——————
c(HAc)
简单起见,我们把溶液稀释一倍,那么这一瞬间上述粒子的浓度都减少一半,即：
c' (H+) = 0.5 c(H+) .(剩下两个依此类推,不写了)
所以计算得 c'(H+) c'(Ac-) 0.5 c(H+) * 0.5c(Ac-)
Q = —————— = —————————— = 0.5 K < K
c'(HAc) 0.5 c(HAc)
因此,电解质必须继续电离,使得Q值达到K的大小.因此就是“越稀越电离”了~
LZ要是没有看懂或者本人写错了及时追问~