1.为测定一种复合氧化物型的材料组成,称取12.52g样品,将其全部溶于过量稀HNO3,配成100mL溶液,取四分之一,加入过量Na2SO4溶液,生成白色沉淀,经过滤、洗涤、烘干得2.33g固体,另取

题目

1.为测定一种复合氧化物型的材料组成,称取12.52g样品,将其全部溶于过量稀HNO3,配成100mL溶液,取四分之一,加入过量Na2SO4溶液,生成白色沉淀,经过滤、洗涤、烘干得2.33g固体,另取5mL加少许KSCN溶液,显红色;又取出50mL溶液加入过量的NaOH溶液,则生成红褐色沉淀,将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得到固体3.20g.
1）计算该材料中氧元素的质量分数.
2) 确定该材料的化学式.
2.已知：Fe+4HNO3——Fe(NO3)3+NO+2H2O、Fe=2Fe(NO3)3——3Fe子(NO3)2,1.4g铁粉全部溶于稀HNO3溶液恰好反应,放出NO气体后,得到1L的溶液,称量后 所得溶液,发现比原HNO3增重8g.求：
1）所得溶液中,金属离子的物质的量浓度.
2)原稀HNO3溶液的物质的量浓度(体积变化忽略不计).
能写几道就几道~

答案

等下.同学你题目可能抄错了.我查了下.沉淀是4.33g啊.而且取得溶液是一半对一半啊.第1题（1）依题意.加入过量的Na2SO4溶液由白色沉淀.可推出此沉淀为BaSO4（其实不能完全这样推,我看到沉淀为4.66g,恰好是BaSO4分子量...