用Zn和硫酸制取H2,若失去1.806*10^23电子,则反映Zn（ ）mol
题目
用Zn和硫酸制取H2,若失去1.806*10^23电子,则反映Zn（ ）mol
答案
1.806*10^23÷（6.02*10^23每mol）
=0.3mol
由于1mol锌反应能转移2mol电子,转移0.3mol需要锌0.15mol.
故反应的锌为0.15mol.
理解请及时采纳!祝你进步!
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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