大学分析化学课的一道习题,
题目
大学分析化学课的一道习题,
欲配pH为10的缓冲溶液500ml,用了6mol/l的HOAc34ml,需加NaOAc多少克.重要的是思路,列一个关系式.
答案
根据HAc的电离,可得Ka=[H3O+][Ac-]/[HAc] ,则pH=pKa-lg[HAc]/[Ac-],其中Ka是醋酸的酸常数,[HAc]是平衡时的醋酸浓度,[Ac-]是平衡时的醋酸根浓度,题中[HAc]/[Ac-]
可认为是酸碱的浓度之比,物质的量之比
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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