为了测定一瓶盐酸溶液溶质的质量分数,取50.0g盐酸溶液于烧杯中,加入8g铁的合金,恰好完全反应（杂质不参加反应）反应后称量烧杯中剩余物质的质量为57.8g,假设生成的气体全部飘走

题目

为了测定一瓶盐酸溶液溶质的质量分数,取50.0g盐酸溶液于烧杯中,加入8g铁的合金,恰好完全反应（杂质不参加反应）反应后称量烧杯中剩余物质的质量为57.8g,假设生成的气体全部飘走
1.求这瓶盐酸溶液中溶质的质量分数为多少
2.求铁合金中铁的质量分数为多少
要有完整的计算过呈

答案

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
56 73 127 2
x y 0.2
如果没有气体产生,铁合金加到盐酸溶液中的总质量为58g,现在为57.8,说明产生的气体为
50+8-57.8=0.2g
x=56*0.2/2=5.6 g y=73*0.2/2=7.3g
盐酸溶液质量分数 7.3/50*100%=14.6%
合金中铁的质量分数 5.6/8*100%=70%