将干燥纯净的氯酸钾13.25g与3.25g二氧化锰混合后装入大试管制取氧气,反应一段时间后得到11.7g固体物质.

题目

将干燥纯净的氯酸钾13.25g与3.25g二氧化锰混合后装入大试管制取氧气,反应一段时间后得到11.7g固体物质.
问：制的氧气质量是多少?
反应后剩余固体物质是什么?质量为多少?
注意：不是反应完全！是反映了一段时间！

答案

（1）13.25+3.25-11.7=4.8g（2）2KClO3=2KCl+3O2245 149 96x y 4.8所以x=4.8*245/96=12.25g,所以参加反应的KClO3为12.25g,还有13.25-12.25=1g未反应.y=4.8*149/96=7.45g,所以剩余固体有KClO3,1gMnO2：3.25g,KCl7.45g...