50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液,蒸发后得到218g固体(已换算成无水硫酸盐).则反应产生氢气的质量是( ) A.2g B.3g C.3.5g D.4.5g
题目
50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液,蒸发后得到218g固体(已换算成无水硫酸盐).则反应产生氢气的质量是( )
A. 2g
B. 3g
C. 3.5g
D. 4.5g
答案
设生成氢气的质量为x,根据关系式A→ASO4→SO4→H2↑,
则2:96=x:168g
x=3.5g;故选C.
已知Mg→MgSO4; Zn→ZnSO4; Fe→FeSO4.并且可知道,这个变化中,增加的质量是硫酸根的质量218g-50g=168g,在H2SO4中 氢元素与硫酸根的质量比为2:96.
质量守恒定律及其应用;有关化学式的计算和推断.
运用质量守恒定律,了解物质反应前后有什么不同,从中找出规律
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