CH4 + 2 O2 = CO2 + 2H2O 在1atm(貌似是大气压)和112摄氏度下,80克的CH4能生成多少体积的二氧化碳,
题目
CH4 + 2 O2 = CO2 + 2H2O 在1atm(貌似是大气压)和112摄氏度下,80克的CH4能生成多少体积的二氧化碳,
答案
设在1atm可以生成 x mol CO2
CH4+2O2=点燃=CO2↑+2H2O↑
1mol 1mol
80/16 mol x
列方程解得,x = 5mol
在以标准大气压下,0 摄氏度时,气体的摩尔体积为 22.4L/mol.
再根据克拉伯龙方程 PV=nRT 得
22.4Lmol/L×5mol/237=V/(237+112)
V = 112×349/237L ≈ 165L
80克的CH4能生成165L 的二氧化碳.
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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