有关化学平衡移动

题目

有关化学平衡移动
在某反应中 在已达到化学平衡后使平衡向正反应方向移动
那么
1.反应物,生成物的变化是变多还是变少?为什么?
2.反应物,生成物的转化率变大还是变小,为什么?
反应物的浓度降低是错误的。为什么？
原题是：已建立化学平衡的可逆反应，改变条件使化学平衡向正方向移动。

答案

1.反应物变少了,生成物变多了.因为“平衡向正反应方向移动”是指有更多的反应物转化为生成物了.
2.反应物的转化率变高了.因为转化率=反应物变化浓度/反应物初始浓度,平衡正向移动后,实际参加反应的反应物增多,反应物变化浓度增大,而反应物初始浓度不变,所以,转化率变大.
“反应物的浓度降低”错误,是因为题目中没有给出改变平衡的条件,所以虽然有更多的反应物转化为生成物,但是反应物的浓度可能没有降低.比如说增加了某一个反应物的浓度后,平衡就会向正反应方向移动,但是由勒夏特列原理可知,该反应物的浓度还是比平衡改变之前增加了.