1.25℃时,向饱和澄清石灰水中加入少量氧化钙,恢复到25℃时,

题目

1.25℃时,向饱和澄清石灰水中加入少量氧化钙,恢复到25℃时,
A.溶质质量不变 B.溶质质量减少 C.溶质质量分数减小 D.溶质质量分数增大
2.由硫化铁,硫酸亚铁组成的混合物中,Fe的质量分数为30%,则O的质量分数为多少?
3.X和Z是由A、B、C三种元素（A、B、C均为18号以内元素）形成的两种化合物.已知元素A在两种化合物中的质量分数分别为29.1%和17.0%,且B、C的质量比在两种化合物中是相同的.已知化合物X的化学式为A2B2C3,Z的化学式是A2BxCy.它的溶液和盐酸混合时有气体和浅黄色沉淀生成,该气体是形成酸雨的主要原因.则元素A、B、C分别是?化合物Z是?

答案

1.25℃时,向饱和澄清石灰水中加入少量氧化钙,恢复到25℃时,
B.溶质质量减少
因为加入 的生石灰要结合水,而使溶剂减小,溶解的氢氧化钠钙小了.
2.由硫化铁,硫酸亚铁组成的混合物中,Fe的质量分数为30%,则O的质量分数为多少?
除铁外就是原子团SO4,其中硫为32,氧为64,故氧的质量分数:(100-30)*2/300=46.7%
3.X和Z是由A、B、C三种元素（A、B、C均为18号以内元素）形成的两种化合物.已知元素A在两种化合物中的质量分数分别为29.1%和17.0%,且B、C的质量比在两种化合物中是相同的.已知化合物X的化学式为A2B2C3,Z的化学式是A2BxCy.它的溶液和盐酸混合时有气体和浅黄色沉淀生成,该气体是形成酸雨的主要原因.则元素A、B、C分别是?化合物Z是
1,它的溶液跟盐酸混合时有气体和浅黄色沉淀生成,该气体是形成酸雨的主要原因.可以判断该气体是SO2．浅黄色沉淀大概是单质S．
2,已知元素A在两种化合物中的质量分数分别为29.1%和17.0%,已知化合物X的化学式为A2B2C3,Z的化学式为A2BxCy：
可以列出几个方程：（暂时以a,b,c分别代表他们的原子量）
2a／（2a＋2b+3c）＝29.1％
2a/(2a+bx+cy)＝17.0％
3,且B、C的质量比在两种化合物中是相同的.
所以,2b/(2a+2b+3c)＝xb/(2a+bx+cy)
3c/(2a+2b+3c)＝cy/(2a+bx+cy)
4,联立上面的几个式子可以解得a,b,c的原子量．
所以 x是硫代硫酸钠 a钠 b硫 c氧
s:o=4：3
23*2/17.0%=270
z是na2s4o6 连四硫酸钠