向含有0.078molFeCl2的溶液中通入0.009molCl2,再向其中加入含0.01molX2O72-的酸性溶液,使溶液中的Fe2+恰好完全被氧化,且X2O72-被还原为Xn+,则n值为( )
题目
向含有0.078molFeCl2的溶液中通入0.009molCl2,再向其中加入含0.01molX2O72-的酸性溶液,使溶液中的Fe2+恰好完全被氧化,且X2O72-被还原为Xn+,则n值为( )
A. 2
B. 3
C. 4
D. 5
答案
0.078molFe2+被氧化为0.078molFe3+,失去0.078mol电子,利用电子守恒,0.009molCl2与0.01molX2O72-也应该得到0.078mol电子,令X在还原产物的化合价为a,则:0.009mol×2+0.01mol×2×(6-a)=0.078mol解得,a=3.则n...
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