关于硫的计算
题目
关于硫的计算
标准状况下11.2L H2S燃烧用去 O2 10.8L剩余气体缩小为原混合气体体积的百分之21.05则消耗H2S占总H2S体积为?
百分之40
答案
分析:H2S在O2中燃烧有3种可能
①当VO2/VH2S ≥ 1.5 时,H2S完全燃烧
2H2S+3O2 = =2SO2+2H2O(气)
②当 VO2/VH2S ≤0.5 时,H2S发生不完全燃烧
2H2S+O2=2S(固)+2H2O(气)
③当 0.5<VO2/VH2S <1.5 时,H2S有一部分完全燃烧,另一部分不完全燃烧,上述两个反应都可发生.
设硫化氢与氧气反应生成硫所用去的硫化氢的体积为X L,消耗O2为Y L
则硫化氢与氧气反应生成SO2所用去的硫化氢的体积为(11.2-X) L,消耗O2为(10.08-Y) L
2H2S+O2=2S+2H2O
44.8:22.4
X:Y
44.8:22.4=X:Y
2H2S+3O2=2SO2+2H2O
44.8:67.2
(11.2-X):(10.08-Y)
44.8:67.2=(11.2-X):(10.08-Y)
解上述两个方程得到:X=6.72L、Y=3.36L
2H2S+3O2=2SO2+2H2O
22.4――――22.4
(11.2-6.72)―Z
解得Z=4.48L
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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