问一个关于铝溶于碱中转变成偏铝酸的问题

题目

问一个关于铝溶于碱中转变成偏铝酸的问题
由于这个问题比较复杂……我先不设置悬赏.但如果能够说明清楚原因我还是会给悬赏的.
为什么铝片溶在少量的强碱液中只会生产偏铝酸?而不存在部分不溶解的氢氧化铝.
具体意思是：将铝片（至少比强碱溶液多）投入至氢氧化钠中,按道理应该是形成沉淀只会才被逐渐溶解形成偏铝酸.但由于氢氧根不足以使氢氧化完全转化为偏铝酸,那么应该存在部分不溶的氢氧化铝的.
但事实为什么铝片却能完全转化成偏铝酸呢?（这是题一模题）
假设的确能完全转化,那么究竟是什么使它转化的?首先应该不会是水部分电离出的氢氧根吧.因为如此的话,也就是意味着无论是否加入强碱都能转化成偏铝酸.
其次若果是自发进行.那么更不能说明氢氧化铝为什么不能溶于弱碱中了吧?
那么究竟未能被强碱转化的氢氧化铝是怎么转化成偏铝酸呢?从而说明反应的量与铝生产的偏铝酸无关?

答案

我要说的是,即使你向Naoh放再多的铝都是生成偏铝酸.参加反应的是基本单位原子和分子.按照你的说法,Al分子与3个OH反应过的确会生成Al(OH)3,但这个分子周围却是大量的OH,马上生成偏铝酸.从微观角度讲,OH永远都是过量的.你的错误在于把微观的东西宏观来看待.