难溶电解质溶解平衡计算问题

题目

难溶电解质溶解平衡计算问题
NaCl溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀,此沉淀的Ksp=1.6×10^-5.将等体积的NaCl溶液与Pb(NO3)2溶液混合.若NaCl溶液的浓度为0.1mol/L,则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为_________mol/L
我推断沉淀为PbCl2.计算出c(Pb2+)=Ksp/c^2(Cl-)=1.6×10^-5/(0.05)^2=6.4×10^-3mol/L.可答案给的是1.28×10^-2mol/L.也找过同类问题解析,方法与上述类似.不知道答案是不是错了?

答案

你算出来的是 混合后,还未沉淀时,Pb2+的浓度.
Pb(NO3)2的原始浓度还要乘2,即 6.4×10^(-3) mol/L * 2 = 1.28×10^(-2) mol/L.
就好比 NaCl 的浓度是 0.1 mol/L,但你带入Ksp时,Cl-要带入0.05 是一个道理