某物质16g完全燃烧生成4.4g二氧化碳和3.6g水计算说明该物质所含元素?

题目

某物质16g完全燃烧生成4.4g二氧化碳和3.6g水计算说明该物质所含元素?

答案

CO24.4g,H2O3.6g;
反应的氧气质量=（4.4+3.6-16）=-8g;不可能
这里你的数据有问题,请自己查看；
思路是这样的,先求出参加反应的氧气的质量,该物质一定含有C、H,先假设它不含氧元素,那么氧气中的氧元素和后面CO2和水中总的氧元素量相等；
相等,该物质没有氧元素,否则有；