1molO2在放电情况下,有30％转化为臭氧（O3）.则放电后所得混合气体对H2的相对密度是多少?
题目
1molO2在放电情况下,有30％转化为臭氧（O3）.则放电后所得混合气体对H2的相对密度是多少?
答案
30%O2转化为O3,则消耗了1*0.3=0.3mol的O2,还剩下1-0.3=0.7mol的O2设生成了x的O33O2===2O33 20.3 x3*x=0.3*2 ,x=0.2 反应后共有气体n(总)=n(O2)+n(O3)=0.7+0.2=0.9 mol反应前后气体总质量是不变...
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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