含锌铁铜的合金1.85克,放入足量的稀盐酸中充分反应后,剩余固体0.64克,得到氢气0.04克,试求1.85克合金中含三种金属的质量

题目

含锌铁铜的合金1.85克,放入足量的稀盐酸中充分反应后,剩余固体0.64克,得到氢气0.04克,试求1.85克合金中含三种金属的质量
回答:1) Cu不反应,0.64g,H2=0.04g 0.04当量,则Zn,Fe共0.04当量.平均当量质量(1.85-0.64) / 0.04= 30.25; 十字交叉法Zn：Fe当量比1:1,则各0.02当量,Fe 0.56g Zn 0.65g
求教!顺便把十字交叉法说一下.
mol我会

答案

Cu不反应,0.64g,生成H2=0.04g,物质的量0.02mol,铁和锌与氢气的物质的量之比都是1：1,设铁和锌的物质的量分别为XY,则：X+Y=0.02mol,56g/molxX+65xY=1.21g解得X=0.01mol,Y=0.01mol,Fe 0.56g Zn 0.65g篇幅有限