2道高一化学【单选】（关于氧化还原反应的）详细解释,

题目

2道高一化学【单选】（关于氧化还原反应的）详细解释,
1.在氧化还原反应KClO3 + 6HCl == KCl +3Cl2(气体) +3H2O,当生成0.5 mol Cl2时,氧化产物和还原产物的物质的量之比为（ ）
A 5:1 B 3:1 C 1:3 D 1:5
2.在反应11P +15CuSO4 +24H2O ==5Cu2P +6H3PO4 +15H2SO4中,每摩尔CUSO4能氧化P的物质的量为（ ）mol
A 1/5 B 2/5 C 3/5 D11/5
如果能的话,帮我用【双线桥法】表示 或 用文字叙述,
说对不起啦 第二题.Cu2P改为【Cu3P】

答案