一定量的某化合物完全燃烧时,消耗9.6gO2,同时生成8.8gCO2和5.4gH2O,该化合物中

题目

一定量的某化合物完全燃烧时,消耗9.6gO2,同时生成8.8gCO2和5.4gH2O,该化合物中
A.只含C,H两种元素
B.只含C,O两种元素
C.含有C,H,O元素
D.无法确定

答案

选C
（因为条件是燃烧,所以反应物中肯定有氧气（只提供氧元素）,生成了二氧化碳和水,而这两种生成物中分别含有碳元素和氢元素,而氧气不能提供者两种元素,则此化合物中一定含有C.H两种元素.）
接下来判断有没有O元素,那么我们可以求出CO2和H2O中氧气的质量(即化合物质量乘以氧元素在各自中所占的质量分数),具体如下：
氧元素在CO2中的质量为：8.8g * 32/32+12=6.4g
氧元素在H2O中的质量为：5.4g * 16/16+2=4.8g
那么根据质量守恒定律,如果以上二者之和等于O2的质量,那么氧元素全由氧气提供,另一化合物只含C、H两种元素.
但6.4+4.8=11.2 > 9.6 ∴在此化学反应中,除了氧气提供了9.6g氧元素,另一化合物还提供了1.6g氧元素.
所以此化合物中除C、H两种元素外,还含O元素.
故选C