常温常压下92gNO2和N2O4的混合气体含有的原子数为6NA.为什么对?
题目
常温常压下92gNO2和N2O4的混合气体含有的原子数为6NA.为什么对?
参考书的解释是这样的：NO2和N2O4的混合气体中,不管NO2和N2O4的比例如何,由于NO2和N2O4中N、O原子数目之比为1:2,所以92g混合气体中N原子数为2mol,O原子数为4mol,原子数为6NA.
其他都看得懂,但是“所以92g混合气体中N原子数为2mol,O原子数为4mol”无法理解.为什么是2mol和4mol,不是1mol和2mol?
答案
N2O4可以视为NO2（化简得到）.
n(NO2)=m/M=92/46=2mol
1个NO2分子含有1个N和2个O三个原子,所以92gNO2和N2O4混合气体含有6mol原子,即6NA个原子.
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
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