将0.2mol的Cu和一定量的浓硝酸放在一起发生反应.最后共生成了0.25mol的气体.则消耗的浓硝酸的量是多少?
题目
将0.2mol的Cu和一定量的浓硝酸放在一起发生反应.最后共生成了0.25mol的气体.则消耗的浓硝酸的量是多少?
其实我是这么做的.由电子得失守恒可以求出NO和NO2的物质的量,然后根据化学计量数之比,生成1mol的两种气体都需要分别消耗4mol的浓硝酸.所以将NO和NO2的物质的量之和X4就是消耗的浓硝酸的物质的量了,但是答案不是这样的.问下,那点出错了.
答案
0.25mol 的气体是NO和NO2的混合物.无论他们怎么混合 氮元素的物质的量不变是0.25mol,反应后生成Cu（NO3）2 因为有0.2mol的Cu所以NO3- 有0.2*2=0.4mol,HNO3在反应后有两个去向 一是 氧化还原后的气体,二是没有发生氧...
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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