银锌原电池问题

题目

银锌原电池问题
常用的银锌原电池,其电极分别为Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH溶液,放电时锌极上的电极反应是：Zn + 2OH- -2e- == Zn(OH)2 ; 氧化银电极上的电极反应是：Ag2O + H2O + 2e- == 2Ag + 2OH- ;总反应式为：Ag2O + H2O + Zn == Zn(OH)2 + 2Ag
对于这个原电池,为什么随着电极反应的不断进行,电解质溶液的PH基本保持不变?
Ag2O是氧化银 OH-是氢氧根离子 e-是电子 H2O是水 Zn(OH)2是氢氧化锌 下标没法打,这么代替了...
1楼的我知道，只是这个电池的总反应会消耗水，难道这样PH不会改变吗？？

答案

因为Zn(OH)2是不溶于水的,负极每消耗2个OH-,正极就生成2个OH-,所以溶液PH基本保持不变,但每个电极附近的PH会略有变化.至于消耗H2O,我想的确会使PH有变化,但如果水的量特别多,或许就不考虑了.哈,不过我倒是觉得PH会变...