完全电解19g含有重水D20的普通水,共产生气体33.6L(标准情况),如果得到氢气只有H2,D2两种,则他们的质量之比是多少?
题目
完全电解19g含有重水D20的普通水,共产生气体33.6L(标准情况),如果得到氢气只有H2,D2两种,则他们的质量之比是多少?
答案
由化学方程式H2O ====H2 + 0.5 O2知1mol液态,无论普通水还是重水,电解后都生成1.5mol气体.则,原来的19g液态(普通水+重水)的物质的量之和为33.6L / 22.4L/mol / 1.5=1mol设普通水有x mol,则重水有1-x mol,依题意有1...
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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