若盐酸的物质的量浓度是2mol/l,则至少需要消耗盐酸的体积是多少?

题目

若盐酸的物质的量浓度是2mol/l,则至少需要消耗盐酸的体积是多少?
实验室中需要11.2L的二氧化碳,现用百分90的石灰石与稀盐酸反应。该石灰石中的杂质不与稀盐酸反应。问1.至少要含碳酸钙百分90的石灰石多少克?2.则至少需要消耗盐酸的体积是多少？

答案

11.2L的二氧化碳是0.5mol即是22克
CaCO3+2HCL=Ca CL2+CO2+H2O
100 73 44
X*90% 22
X=100*22/(44*90% )=55.556克
所以需要90% 的石灰石55.556克.需要盐酸的体积要根据稀盐酸的浓度计算,没有浓度无法计算出需要的盐酸体积数.