请真正懂高二化学的进来

题目

请真正懂高二化学的进来
在盐类发生水解的过程中正确的说法是 ( )
A.盐的电离平衡被破坏 B.水的电离度逐渐增大.
C.溶液的pH发生改变 D.没有中和反应发生
A为什么错,还有水解不是吸热的吗,那么水的电离度应该减小才对啊,为什么

答案

盐类都是强电解质,只有超过它的溶解度才有电离平衡.即,一般的盐溶液（如果没有固体或者晶体）是不存在盐的电离平衡的.水解在一般情况下程度很弱,对溶液的温度影响可以忽略.所谓的水解,本质是弱酸根（或弱碱阳离子）和水电离出的H+（或OH-）结合,造成水的电离得到促进!