2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O若上述反应产生0.1mol Cl2,转移电子的物质的量为 mol.
题目
2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O若上述反应产生0.1mol Cl2,转移电子的物质的量为 mol.
答案
2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O
由方程式可知,产生1mol氯气转移2mol电子,产生0.1mol Cl2,转移电子的物质的量为 0.2mol.
4mol HCl只有2mol HCl参加氧化还原反应了,生成了氯气,另2mol HCl没参加氧化还原反应.
举一反三
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