一块2075g表面被氧化的金属镁跟足量盐酸反应,完全反映后共收集到0.11mol氢气,计算镁片中金属镁的质量分
题目
一块2075g表面被氧化的金属镁跟足量盐酸反应,完全反映后共收集到0.11mol氢气,计算镁片中金属镁的质量分
答案
根据化学方程式：
Mg + 2HCL = MgCL2 + H2↑
——————————（0.11mol）
即可判断Mg也是0.11mol
因为Mg的相对原子质量为24
反应的Mg就为0.11×24=2.64g
然后再用2.64g去除总质量就可.
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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