工业生产的纯碱产品中往往含有少量氯化钠杂质……
题目
工业生产的纯碱产品中往往含有少量氯化钠杂质……
工业生产的纯碱产品中往往含有少量氯化钠杂质.为测定该产品中含碳酸钠的质量分数,进行了一下实验:取12.0克纯碱样品放入烧杯中,称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g,再把100克稀盐酸平均分成四份依次加入样品中,每次均充分反应.实验数据记录如下:
所加盐酸的次数 第一次 第二次 第三次 第四次
盐酸的质量/g 25 25 25 25
烧杯及所盛物质总质量/g 181.2 204.4 228.6 253.6
请你据此分析计算:
(1)加入稀盐酸充分反应后,生成二氧化碳的质量是______g
(2)该产品中碳酸钠的质量分数是多少?(要求写出计算过程,结果精确到0.1%
(3)最后烧杯中,先滴入酚酞2滴,在逐渐滴入10%的氢氧化钠溶液至恰好变红色为止.共用去氢氧化钠溶液20g,求最后所得溶液的溶质质量分数.(酚酞试液的质量忽略不计,结果精确到0.1%)
答案
(1)生成二氧化碳的质量为158.0g+100g-253.6g=4.4g
(2)设样品中含碳酸钠的质量为X,反应生成氯化钠的质量为Y
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
106 117 44
X Y 4.4g
106:44=X:4.4g
X=10.6g
样品中含氯化钠的质量为12g-10.6g=1.4g
117:44=Y:4.4g
Y=11.7g
该产品中碳酸钠的质量分数是10.6g/12g*100%=88.3%
(3)设氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠的质量为Z
HCl + NaOH = NaCl +H2O
40 58.5
20g*10% Z
40:58.5= 20g*10% : Z
Z=2.925g
最后所得溶液的溶质质量分数为
(11.7g +1.4g+2.925g)/[253.6g-(158.0g-12g)+20g]*100%=12.6%
答:(1)加入稀盐酸充分反应后,生成二氧化碳的质量是4.4g
(2)该产品中碳酸钠的质量分数是88.3%
(3)最后所得溶液的溶质质量分数12.6%
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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