氮的氧化物

题目

氮的氧化物
为了出去N0、N02、N2O4对大气的污染,常采用NaOH溶液进行吸收处理（反应方程式：3NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O）.现有由amolNO、bmolNO2、cmolN2O4组成的混合气体恰好被VLNaOH溶液吸收（无气体剩余）,则此NaOH溶液的物质的量的浓度最小为（ ）
A.（a+b+c）/Vmol/L
B.2（a+b+c）/3Vmol/L
C.（a+b+2c）/Vmol/L
D.（b+2c）/Vmol/L
麻烦写出详细过程及原因,

答案

有个方程式错了.NO2与NaOH反应方程应该是
2NO2+2NaOH==NaNO3+NaNO2+H2O
N2O4相当于2个NO2,所以总的NO2为b+2c mol,NO没有剩余,说明NO全部参加后面一个反应,并消耗a mol的NO2和2a mol的NaOH.
其余NO2（b+2c-a mol）全部按第一个反应方程完全反应,消耗b+2c-a molNaOH
所以消耗的NaOH物质的量为：2a + b+2c-a = a+b+2c mol,
选C