反正KClO3+6HCl＝KCl+Cl2+3H2O,为什么Cl的化合价是由-5降到0而不是-1呢?转移的电子数目为5e-而不是6e-呢?电子转移与化合价有关系么?

题目

反正KClO3+6HCl＝KCl+Cl2+3H2O,为什么Cl的化合价是由-5降到0而不是-1呢?转移的电子数目为5e-而不是6e-呢?电子转移与化合价有关系么?

答案

化合价的变化有个原则,就是相邻不跳跃.此反应中Cl的化合价有+5、0、-1,对于+5价的Cl,被还原后降价,由于0是中间价态,+5价的Cl就只能变成0价而不会跳过0价变成-1价.
其实这就是个得失电子难易的问题,是很好理解的,毕竟得失电子是不容易的,+5价的Cl既然可以变成0价的Cl,就不易再发生能量变化变成-1价了.
此反应中,KCl是由HCl变来的,Cl化合价不变,变的是KClO3中+5价的Cl得到5个电子,其余5个HCl中-1价的Cl均得到1个电子,于是电子转移是5个.
化合价可以认为是原子得失电子量,得一个电子就是得一个负电,变成-1了；失一个电子就是得一个正电,变成+1了.