某一铜与铁的混合物,分成质量相等的两份,一份加足量的稀硫酸,反映完毕后,有6.9g不容物,另一份加足量的硫酸铜溶液,最后得沉淀物12.9g,求原混合物中铜的质量分数是多少.

题目

某一铜与铁的混合物,分成质量相等的两份,一份加足量的稀硫酸,反映完毕后,有6.9g不容物,另一份加足量的硫酸铜溶液,最后得沉淀物12.9g,求原混合物中铜的质量分数是多少.
6.9g换成6.5g

答案

解,设混合物中铁的质量为x Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 56 64 x 12.9g-6.9g 56/x=64/12.9g-6.9g x=5.25g所以混合物的质量=6.9g+5.25g=...