在100mL混合酸中,HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L,向其中加入1.92g铜粉,待其充分反应后,所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是( ) A.0.225m
题目
在100mL混合酸中,HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L,向其中加入1.92g铜粉,待其充分反应后,所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是( )
A. 0.225mol/L
B. 0.15mol/L
C. 0.35mol/L
D. 0.45mol/L
答案
溶液中的氢离子包括硝酸、硫酸电离的,所以n(H+)=0.4mol/L×0.1L+0.1mol/L×0.1L×2=0.06mol,n(NO3-)n=0.4mol/L×0.1L=0.04mol,1.92g铜的物质的量为1.92g64g/mol=0.03mol,则: 3Cu+8 H++2 ...
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