2mol金属铝与足量的盐酸反应,共失去了6NA个电子.怎么证明,求详细过程
题目
2mol金属铝与足量的盐酸反应,共失去了6NA个电子.怎么证明,求详细过程
答案
首先你要知道说是足量的盐酸,所以金属铝是完全反应.而2Al+6HCl=2AlCl 3+3H2,因为铝是从零价升高到正3价,化合价升高所以是失去电子,从0到3,升高3价,1mol铝失去了3mol电子,而现在是2mol铝,所以是6mol,实际就是6NA.这样的重要的是分清化合价的变化和原子个数.理解了其实很简单的.
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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