用20mL18.4mol/L浓硫酸和铜共热一段时间后,使反应混合物冷却,滤去多余的铜,将滤液加水定容到100mL,测得SO4 2-离子浓度为3.18mol/L.试求溶液中CuSO4的物质的量浓度.

题目

用20mL18.4mol/L浓硫酸和铜共热一段时间后,使反应混合物冷却,滤去多余的铜,将滤液加水定容到100mL,测得SO4 2-离子浓度为3.18mol/L.试求溶液中CuSO4的物质的量浓度.
最好有具体步骤,

答案

Cu+2H2SO4（浓）=加热=CuSO4+SO2↑+2H2O
每反应1molCu消耗SO42- 1mol,生成CuSO4 1mol.
反应后SO42-摩尔数为0.318mol,反应前为0.368mol,所以消耗了SO42- 0.05mol,所以CuSO4为0.05mol,所以溶液中硫酸铜的物质的量浓度为0.05/0.1=0.5mol/L.