2,含N克HNO3的稀硝酸,跟M克铁粉充分反应,铁全部溶解,生成气体NO,已知有四分之一N克HNO3被还原,则N比M不可能是,为什么是三比二?

题目

2,含N克HNO3的稀硝酸,跟M克铁粉充分反应,铁全部溶解,生成气体NO,已知有四分之一N克HNO3被还原,则N比M不可能是,为什么是三比二?
这是一道选择题.A,3/1,B,3/2 C,4/1,D,9/2,答案选第二个,也就是说比值不可能是第二个,为什么其它三个可以,我问了,可是都没人会,天啊,我需要帮,我是报化学的

答案

用极值法
因为要满足"四分之一N克HNO3被还原"可知
①当HNO3最少时
3Fe+8HNO3=2NO+3Fe(NO3)2+4H2O
56*3 63*8 所以n:m=3/1
m n
②当HNO3最多时
Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O
56 63*4 所以n:m=9/2
m n
所以可知n:m可在3/1到9/2之间
所以排除B项.
我做的答案是这样,这下没有出入了,呵呵