将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应,铜耗完时,共产成气体5.6L(标准状况下).则所消耗硝酸的物质的量是多少
题目
将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应,铜耗完时,共产成气体5.6L(标准状况下).则所消耗硝酸的物质的量是多少
答案
铜反应完了,说明硝酸剩余;但是一定量的硝酸貌似应该考虑由浓变稀的过程:
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
1 4 2 12.8/64=0.2mol
x 4x 2x
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
3 8 2
0.2-x 8*(0.2-x)/3 2*(0.2-x)/3 2x+2*(0.2-x)/3=5.6/22.4
解得x=0.0875MOL 那么硝酸就是4*0.0875+8*(0.2-0.0875)/3=0.65mol
不知道对不对,希望能帮上你的忙
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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