Ag++e-=Ag,E=0.7999V,加入NaCl,产生沉淀.达到平衡时,C(Cl)=1mol/L,计算Ag+/Ag的电极电位.Ksp=1.8*10-10
题目
Ag++e-=Ag,E=0.7999V,加入NaCl,产生沉淀.达到平衡时,C(Cl)=1mol/L,计算Ag+/Ag的电极电位.Ksp=1.8*10-10
答案
由电极反应：Ag+ + e- = Ag且由能斯特方程：E (Ag+ / Ag) = Eθ (Ag+ / Ag) + (0.0592 / 1 ) lg [Ag+] = Eθ (Ag+ / Ag) + (0.0592 / 1 ) lg Ksp / [Cl-]= 0.7999 + 0.0592 lg 1.8*10-10 / 1= 0.223 ( V )...
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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