请问：5.8g甲完全燃烧可产生0.3摩尔CO2和0.3摩尔H2O,甲相对分子质量为58..那么甲中C与H的个数比是?

题目

请问：5.8g甲完全燃烧可产生0.3摩尔CO2和0.3摩尔H2O,甲相对分子质量为58..那么甲中C与H的个数比是?
我的分析：
n(C)=n(CO2)=0.3
n(H)=1/2n(H2O)=0.15
请问这思路为什么错
并请予以改正

答案

问题出在：甲是不是只有碳、氢两种元素,且n（H）=0.6mol 是否含有氧：5.8—0.3*12—0.3*2=1.6g 所以n（C）：n（H）:n(O)=0.3:0.6：0.1=3：6:1